Menarik

Undang-undang Boyle Dijelaskan Dengan Masalah Contoh

Undang-undang Boyle Dijelaskan Dengan Masalah Contoh


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Undang-undang gas Boyle menyatakan bahawa isipadu gas berkadar sebanding dengan tekanan gas apabila suhu itu tetap malar. Ahli kimia Anglo-Irlandia Robert Boyle (1627-1691) menemui undang-undang dan untuk itu dia dianggap ahli kimia moden yang pertama. Contoh masalah ini menggunakan undang-undang Boyle untuk mencari jumlah gas apabila perubahan tekanan.

Contoh Hukum Hukum Boyle

  • Balon dengan jumlah 2.0 L diisi dengan gas di 3 atmosfera. Sekiranya tekanan dikurangkan kepada 0.5 atmosfera tanpa perubahan suhu, apakah jumlah belon?

Penyelesaian

Oleh kerana suhu tidak berubah, undang-undang Boyle boleh digunakan. Undang-undang gas Boyle boleh dinyatakan sebagai:

  • PiVi = PfVf

di mana

  • Pi = tekanan awal
  • Vi = jumlah awal
  • Pf = tekanan akhir
  • Vf = jumlah terakhir

Untuk mencari isipadu terakhir, selesaikan persamaan untuk Vf:

  • Vf = PiVi/ Pf
  • Vi = 2.0 L
  • Pi = 3 atm
  • Pf = 0.5 atm
  • Vf = (2.0 L) (3 atm) / (0.5 atm)
  • Vf = 6 L / 0.5 atm
  • Vf = 12 L

Jawapan

Kelantangan balon akan berkembang menjadi 12 L.

Lebih banyak contoh Hukum Boyle

Selagi suhu dan bilangan tahi lalat gas tetap malar, undang-undang Boyle bermaksud menggandakan tekanan gas mengurangkan jumlahnya. Inilah lebih banyak contoh undang-undang Boyle dalam tindakan:

  • Apabila pelocok pada picagari tertutup didorong, tekanan meningkat dan jumlahnya berkurangan. Oleh kerana titik didih bergantung kepada tekanan, anda boleh menggunakan undang-undang Boyle dan jarum suntik untuk membuat air mendidih pada suhu bilik.
  • Ikan laut dalam mati apabila mereka dibawa dari kedalaman ke permukaan. Tekanannya menurun secara dramatik apabila ia dibangkitkan, meningkatkan jumlah gas dalam darah dan pundi kencing berenang. Pada asasnya, ikan itu pop.
  • Prinsip yang sama berlaku kepada penyelam apabila mereka mendapat "selekoh". Sekiranya seorang penyelam mengembalikan ke permukaan terlalu cepat, gas terlarut dalam darah meluaskan dan membentuk buih, yang boleh terjebak dalam kapilari dan organ.
  • Jika anda meniup gelembung di bawah air, mereka meluaskan ketika mereka naik ke permukaan. Satu teori tentang mengapa kapal hilang di Segitiga Bermuda berkaitan dengan undang-undang Boyle. Gas-gas yang dibebaskan dari kenaikan dasar laut dan mengembangkan begitu banyak sehingga mereka pada dasarnya menjadi gelembung besar pada saat mereka mencapai permukaan. Perahu-perahu kecil jatuh ke dalam "lubang-lubang" dan diliputi oleh laut.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos