Maklumat

Reaksi dalam Air atau Penyelesaian Berair

Reaksi dalam Air atau Penyelesaian Berair



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Beberapa jenis tindak balas berlaku di dalam air. Apabila air adalah pelarut untuk reaksi, tindak balas dikatakan berlaku dalam larutan akueus, yang dilambangkan oleh singkatan (aq) mengikut nama spesies kimia dalam tindak balas. Tiga jenis tindak balas utama dalam air ialah pemendakan, asid-asas, dan pengurangan pengoksidaan reaksi.

Reaksi Pemendakan

Dalam tindak balas pemendakan, anion dan kation bersentuhan antara satu sama lain dan sebatian ionik yang tidak larut mendesak keluar daripada larutan. Sebagai contoh, apabila penyelesaian larutan perak nitrat, AgNO3, dan garam, NaCl, bercampur, Ag+ dan Cl- menggabungkan untuk menghasilkan endapan putih klorida perak, AgCl:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

Reaksi Asid Asid

Sebagai contoh, apabila asid hidroklorik, HCl, dan natrium hidroksida, NaOH, dicampur, H+ bertindak balas dengan OH- untuk membentuk air:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O

HCl berfungsi sebagai asid dengan mendermakan H+ ion atau proton dan NaOH bertindak sebagai asas, memberikan OH- ion.

Reaksi Pengurangan Pengoksidaan

Dalam pengurangan pengoksidaan atau reaksi redoks, terdapat pertukaran elektron di antara dua reaktan. Spesies yang kehilangan elektron dikatakan teroksidasi. Spesies yang memperoleh elektron dikatakan dapat dikurangkan. Contoh tindak balas redoks berlaku di antara asid hidroklorik dan zink logam, di mana atom Zn kehilangan elektron dan teroksida untuk membentuk Zn2+ ion:

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

The H+ ion-ion elektron mendapatkan HCl dan dikurangkan kepada atom H, yang bergabung membentuk H2 molekul:

2H+(aq) + 2e- → H2(g)

Persamaan keseluruhan untuk reaksi menjadi:

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)

Dua prinsip penting berlaku apabila menulis persamaan seimbang untuk tindak balas antara spesies dalam penyelesaian:

  1. Persamaan seimbang hanya termasuk spesies yang terlibat dalam membentuk produk. Contohnya, dalam reaksi antara AgNO3 dan NaCl, NO3- dan Na+ ion tidak terlibat dalam reaksi hujan dan tidak termasuk dalam persamaan seimbang.
  2. Jumlah caj mestilah sama di kedua-dua belah persamaan seimbang. Perhatikan bahawa jumlah muatan boleh menjadi sifar atau tidak sifar, selagi ia sama pada kedua-dua reaktan dan sisi produk persamaan.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos